氨氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質，進行
一、氨氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質，進行
根據圖示信息可以看出，用的是向下排空氣法收集一試管氨氣，可知氨氣具有密度比空氣小的性質，把水擠入試管后會形成噴泉，說明試管內壓強減小，而壓強減小的原因就是氨氣溶解在水中，可知氨氣具有易溶于水的性質．
故答為：氨氣密度比空氣?。话睔庖兹苡谒?/p>
二、氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式______；②NH3的穩(wěn)定性比PH
（1）①氮氣中N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，存在N≡N，則氮氣的電子式為
，故答案為：
；????????????
②非金屬性N＞P，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強，故答案為：強；
（2）①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應生成氯化銨，該反應為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；???
②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應生成硫酸鹽，則一段時間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③FeSO4與堿反應生成白色沉淀，發(fā)生反應為Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2O
?NH3?H2O
?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，
故答案為：氨在水中存在平衡為NH3+H2O
?NH3?H2O
?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；
（4）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質量守恒定律可知還生成水，該反應為2NH3+3O2
?微生物?
.
? 2HNO2+2H2O，由反應可知，生成2molHNO2時轉移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸0.3mol×
2
12 =0.05mol，其質量為0.05mol×47g/mol=2.35?g，
故答案為：2NH3+3O2
?微生物?
.
? 2HNO2+2H2O；2.35．
三、氨氣在工業(yè)上的應用有那些
氨作為一種重要的化工原料，應用廣泛，各類冷庫。
氨氣大量用于制尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，如制化肥、硝酸、銨鹽、純堿以及在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。
四、氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．（1）實驗室制氨氣的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+
（1）氯化銨與氫氧化鈣反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
??△??
.
? CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
??△??
.
? CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①氨氣與反應生成固體氯化銨，反應的化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；
?②濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應生成硫酸銨或者硫酸氫銨，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③氫氧化亞鐵具有強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
故答案為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（4）因為用氮氣生產硝酸銨的每一步轉化率均為100%，依據反應過程中氮原子個數守恒可知：N2→NH4NO3，
則：
N2 →NH4NO3，
28????? 80
28t??? m（NH4NO3）
解得：m（NH4NO3）=80t；
答：用28噸氮氣最多可以生產80噸硝酸銨．
五、氨氣既是一種工業(yè)產品，也是一種重要的工業(yè)原料．在工業(yè)生產中具有廣泛的用途．（1）工業(yè)合成氨是在_____
（1）工業(yè)合成氨是合成塔在其中完成氫氣和氮氣的反應；工業(yè)合成氨是可逆反應，
N2 +3H2
催化劑
加熱 ? 2NH3，
28???? 6
20t??? 3t
因為：
20
28 ＞
3
6 ，所以氮氣過量，如果氫氣完全反應，生成的氨氣為17t，
故答案為：合成塔；d；
（2）氮氣和氧氣的沸點不同，可采用先液化再蒸發(fā)的方法將兩者分離；氮氣不活潑而氧氣活潑，可以采用化學方法將氧氣耗盡，余下的即為氧氣，
故答案為：先液化再蒸發(fā)；使炭在空氣中燃燒，耗盡氧氣，剩余的氣體通入過量的氫氧化鈉溶液中，得到氮氣；
（3）煤的氣化反應的方程式為：C+H2O
?高溫?
.
? H2+CO，氣化過程中除得到氫氣外，另外一種燃料氣是一氧化碳，故答案為：CO；
（4）二氧化碳在水溶液中溶解度小，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解，“侯氏制堿法”的副產品氯化銨可作農業(yè)生產的化肥，
故答案為：先通氨氣后通二氧化碳；NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；NH4Cl．
